Question

18．將干燥，純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取30g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為20.4g，試回答：
（1）反應(yīng)后可生成氧氣多少克？
（2）20.4g剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳兩種物質(zhì)．
（3）被分解的氯酸鉀的質(zhì)量多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算生成氯化鉀和參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：生成氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g；
在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，所以充分反應(yīng)后，20.4g剩余固體中含有二氧化錳和氯化鉀兩種物質(zhì)；
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x               9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
 x=24.5g
故答案為：（1）9.6g；
（2）二氧化錳，氯化鉀；
（3）24.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、氯酸鉀分解制取氧氣的反應(yīng)原理是正確解答本題的關(guān)鍵．