Question

【題目】人類文明的發(fā)展和社會的進(jìn)步同金屬材料關(guān)系十分密切。

（1）我國“蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因?yàn)樗?/span>_____。（填字母代號）

a．易加工 b．密度小 c．熔點(diǎn)高 d．耐腐蝕

（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式為_____。

（3）向含有 Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量。

①請分析所得固體的成分_____。

②寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，稱為“工業(yè)的骨骼”。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)。

ab

①寫出 A 裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②虛線框內(nèi)選擇 D 裝置用于吸收 CO2 并收集 CO，裝置的連接順序是：c 接_____，_____接 d。

③請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 C 裝置燒杯中溶質(zhì)的成分。_____（簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

（5）國產(chǎn) C919 大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，同時(shí)得到氧氣。計(jì)算電解 20.4 t 氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是多少_____？

Answer 1

【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 銀、銅或銀、銅、鋅 Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2 或Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 b a 取C中溶液適量，于試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸鈉，然后向所得溶液中加入酚酞試液，如溶液變紅則證明溶液中除有碳酸鈉外，有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只有碳酸鈉。 10.8t

【解析】

（1）我國“蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因?yàn)樗�耐腐蝕性強(qiáng)，故選d；

（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸清除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅>銅>銀，向含有 Cu（NO3）2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，使固體質(zhì)量增加；硝酸銀完全反應(yīng)后，加入的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，使固體質(zhì)量減少。充分反應(yīng)后過濾，所得固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量，說明硝酸銀、硝酸銅都與鋅發(fā)生了反應(yīng)。

①據(jù)上述分析可知所得固體的成分銀、銅（鋅剛好完全反應(yīng)）或銀、銅、鋅（鋅過量）；

②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn +2AgNO3 =2Ag+ Zn(NO3)2 或Zn + Cu(NO3)2 =Cu + Zn(NO3)2；

（4）① A 裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；

②虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收 CO2并收集CO，裝置的連接順序是：c 接b，a接 d；

③氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，即溶質(zhì)可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH；

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 C 裝置燒杯中溶質(zhì)的成分的方法：取C中溶液適量，放入試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，驗(yàn)證并除掉碳酸鈉（排除對氫氧化鈉的驗(yàn)證的干擾），燃燒向所得溶液中加入酚酞試液，如溶液變紅則證明溶液中還有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只有碳酸鈉；

（5）設(shè)電解 20.4 t 氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是x

x=10.8t