Question

14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）將鋅粒投入少量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，溶液顏色的變化情況為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色．
（2）服用碳酸氫鈉以治療胃酸過多癥：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）加熱盛有硫酸銨和氫氧化鈉混合溶液的試管：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)室里常把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口以檢驗(yàn)生成的氣體．
（4）將一枚表面生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，觀察到現(xiàn)象有鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)有Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可，并根據(jù)相關(guān)問題分析解答．

解答 解：（1）鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；故填：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）硫酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣，氨氣具有氨臭味，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；故填：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O；濕潤的紅色石蕊；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；鐵銹完全消失后，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，有氣泡產(chǎn)生；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．