Question

12．某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的含量，他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

實驗次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	7	4	2.5	m

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）表中m的數(shù)值為2.5；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的含量為75.0%．
（3）求反應生成二氧化碳的質量（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 由表可以看出前兩次每加入20g稀鹽酸減少固體3g，而第三次只減少了1.5g，說明此時碳酸鈣已經完全反應，所以繼續(xù)加入稀鹽酸，固體不再減少，故m=2.5，可得碳酸鈣的質量為10g-2.5g=7.5g，根據(jù)碳酸鈣的質量求算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)和生成的二氧化碳的質量．

解答 解：
由表可以看出前兩次每加入20g稀鹽酸減少固體3g，而第三次只減少了1.5g，說明此時碳酸鈣已經完全反應，所以繼續(xù)加入稀鹽酸，固體不再減少，故m=2.5，可得碳酸鈣的質量為10g-2.5g=7.5g．
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75.0%
設生成的二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
7.5g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{7.5g}{x}$
x=3.3g
答：（1）表中m的數(shù)值為2.5g；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的含量為75.0%．
（3）反應生成二氧化碳的質量3.3g

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．