Question

12．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是學習化學的一種重要思維方式．下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學知識回答下列問題．

鈉

鎂

鋁

硅

（1）上述四種元素位于元素周期表中第三周期，其中屬于非金屬元素的是Si（填元素符號）．
（2）鋁原子的核電荷數(shù)x為13，鋁的氧化物的化學式為Al₂O₃，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，金屬的活動性：鎂＞鋁（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）原子中決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)．
（4）在化學學科知識的發(fā)展和完善上許多人士付出了艱辛的勞動．1869年，發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是B．
A．拉瓦錫    B．門捷列夫    C．侯德榜    D．道爾頓．

Answer 1

分析 （1）原子核外的電子層數(shù)決定元素的周期數(shù)，根據(jù)元素名稱來分析元素的種類；
（2）根據(jù)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氧化物的化學式寫法、離子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法以及金屬活動性來分析；
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行解答．
（4）根據(jù)科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．

解答 解：（1）這四種元素的原子核外均為3個電子層，均位于第三周期；硅的偏旁是“石”屬于非金屬元素，其余屬于金屬元素，故填：三；Si；
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=2+8+3=13；在化合物中，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，故氧化鋁的化學式為Al₂O₃，鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子而帶上兩個單位的正電荷，鎂比鋁活潑；故填：13；Al₂O₃；；＞；
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故填：質(zhì)子數(shù)；
（4）A．拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論，故選項錯誤．
B.1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項正確．
C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，故選項說法錯誤．
D．道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了元素周期表、原子結(jié)構(gòu)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．