Question

5．小明同學(xué)欲測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水和酸且受熱不分解），設(shè)計了下列實驗方案：先稱取8克石灰石樣品，再把40克稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表，求：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量/克	利余固體質(zhì)量/克
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）上表中，m的值為3．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）實驗中所用的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）上表中，由第一次反應(yīng)可知，10g稀鹽酸恰好和2.5g碳酸鈣反應(yīng)，第三次碳酸鈣仍然反應(yīng)，因此第二次反應(yīng)消耗碳酸鈣質(zhì)量是2.5g，m的值為：5.5-2.5=3，
故填：3．
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%，
答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%．
（3）第一次中的稀鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73
2.5g        x
$\frac{100}{2.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.825g，
實驗中所用的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%，
答：實驗中所用的稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．