Question

2．有一包混合物，其中可能含有適量的碳酸鈣、碳粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種．現做如下實驗：①取樣，加熱到高溫，產生一種無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變混濁．②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體，回答：
（1）該混合物的中一定有炭粉、氧化鐵，一定沒有氧化銅；
（2）為證明可能含有的物質是否存在，可加入的試劑是稀鹽酸，預計可能發(fā)生的現象是有氣泡產生；
（3）寫出實驗①中 可能發(fā)生的化學反應方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據題目給出的信息：取樣加熱至高溫，產生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此可能有炭粉或碳酸鈣或兩者的混合物；把足量的稀鹽酸滴入上述冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體，因此固體殘渣中一定有單質鐵，即原物質中一定有氧化鐵和碳，因為碳和和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳．因為殘存固體全部溶解，因此一定沒有氧化銅；碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；碳酸鈣可能有，也可能沒有；為證明碳酸鈣是否存在，可采用的方法是取少量原試樣，滴加鹽酸，看是否產生氣體，因為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳．

解答 解：（1）取樣加熱至高溫，產生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此可能有炭粉或碳酸鈣或兩者的混合物；把足量的稀鹽酸滴入上述冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產生一種可燃性氣體，因此固體殘渣中一定有單質鐵，因為碳和和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，即原物質中一定有氧化鐵和碳；因為殘存固體全部溶解，因此一定沒有氧化銅；
故答案為：炭粉、氧化鐵；氧化銅；
（2）碳酸鈣可能有，也可能沒有；為證明碳酸鈣是否存在，可采用的方法是取少量原試樣，滴加鹽酸，看是否產生氣體，因為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；故答案為：稀鹽酸，有氣泡產生；
（3）實驗①中肯定發(fā)生的反應是碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，可能發(fā)生的反應是碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳；故方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

點評 熟練掌握碳和金屬氧化物的反應，熟練掌握常見的置換反應，能夠知道二氧化碳的檢驗方法是解題的關鍵．