Question

20．二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）
（1）分離室中進(jìn)行的操作是過濾，該操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）在整個(gè)捕捉過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液（填一種即可）
（4）結(jié)合生活中燒開水和打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)觀察到的現(xiàn)象，我們可以知道：深海溫度低且壓強(qiáng)大，氣體的溶解度會(huì)增大，所以科學(xué)家們的設(shè)想之一是將二氧化碳?jí)喝肷詈�，以達(dá)到控制大氣中二氧化碳含量的目的，請你談?wù)効茖W(xué)家們的設(shè)想有什么不妥之處：二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)生成碳酸，會(huì)使海水的酸性增強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離以及玻璃棒在過濾中作用進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)流程圖可知在整個(gè)捕捉過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液和氧化鈣進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氣體的溶解度的影響因素進(jìn)行解答．

解答 解：（1）過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離，所以分離室中進(jìn)行的操作是過濾；玻璃棒在過濾中作用是引流；故填：過濾；引流；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）根據(jù)流程圖可知在整個(gè)捕捉過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉溶液和氧化鈣；故填：氫氧化鈉溶液；
（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，所以深海溫度低且壓強(qiáng)大，氣體的溶解度會(huì)增大，二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)生成碳酸，所以將二氧化碳?jí)喝肷詈�，�?huì)使海水的酸性增強(qiáng)．故填：增大；二氧化碳和水反應(yīng)會(huì)生成碳酸，會(huì)使海水的酸性增強(qiáng)．

點(diǎn)評 二氧化碳的捕捉與封存是熱點(diǎn)問題，要分析清楚捕捉和封存過程中的具體反應(yīng)和原理才能正確解答，熟練系統(tǒng)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)才能解答．