Question

某補鈣藥劑說明書的部分信息如右圖所示．現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40g（40片）該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應）．得到部分數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)有關信息回答問題．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	35	30	a	20	18

（1）a的數(shù)值比為

 

（2）該品牌補鈣沖劑中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是

 

（3）40片該補鈣劑與鹽酸充分反應得到的二氧化碳質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由第一次及第四次剩余固體的質(zhì)量關系，可得到判斷：第一次加入的稀鹽酸完全反應，剩余固體中含有未反應的碳酸鈣，因此可知道每加入20g稀鹽酸能消耗5g碳酸鈣，則第二加入20g稀鹽酸會繼續(xù)消耗5g碳酸鈣，而第三次加入等量稀鹽酸時，會繼續(xù)消耗5g碳酸鈣2g，第四次依然如此，而第五次減少了說明此時碳酸鈣已完全反應，剩余固體為樣品中雜質(zhì)；
（2）最后剩余的固體為雜質(zhì)；
（3）利用碳酸鈣的質(zhì)量，借助化學方程式計算即可．

解答：解：（1）由數(shù)據(jù)記錄，第一次加入20g稀鹽酸固體質(zhì)量減少40g-35g=5g，第二次加入同量稀鹽酸時，固體質(zhì)量共減少了35g-5g=30g，第三次剩余固體：30g-5g=25g．故填：25；
（2）最后剩余的18g固體為該片中的雜質(zhì)，那么40g該藥品中含碳酸鈣的質(zhì)量為：40g-18g=22g，則該品牌補鈣沖劑中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是：

22g

40g

×100%=55%；故填：55%；
（3）設22g碳酸鈣與稀鹽酸反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100                   44
22g                   x

100

44

=

22g

x

   x=9.68g
答：40片該補鈣劑與鹽酸充分反應得到的二氧化碳質(zhì)量是9.68g．
故答案為：9.68g．

點評：由實驗數(shù)據(jù)記錄表中剩余固體質(zhì)量的變化規(guī)律，分析反應進行情況，為解決問題的根本，表現(xiàn)出分析實驗數(shù)據(jù)的能力．