Question

2．認真閱讀下列短文，并用所學過的知識回答問題．
氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液稱為氨水．在加熱和有催化劑的條件下，氨氣能跟氧氣起反應生成一氧化氮和水．在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和硫酸銅等物質起反應．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物制取氨氣，其反應的化學方程式為：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

回答下列問題．
（1）實驗室制�。ú话�括收集）氨氣的裝置，可選用制取O₂（H₂或O₂或CO₂）的裝置，收集氨氣可用向下排空氣法．
（2）若要制得干燥的氨氣，可用堿石灰作干燥劑．
（3）寫出氨氣與氧氣反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）將氨氣溶于水制成氨水，應選用上圖裝置中的A（填序號）

Answer 1

分析 （1）實驗室制取氫氣和二氧化碳不需要加熱，利用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣需要加熱；
（2）堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，可以用來干燥氨氣；
（3）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（4）不同是裝置，功能不同．

解答 解：（1）實驗室制取（不包括收集）氨氣的裝置，可選用制取O₂的裝置；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
故填：O₂；向下排空氣．
（2）若要制得干燥的氨氣，可用堿石灰作干燥劑．
故填：堿石灰．
（3）氨氣與氧氣反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
故填：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）將氨氣溶于水制成氨水，應選用上圖裝置中的A裝置，因為氨氣極易溶于水，利用A裝置可以防止水倒吸．
故填：A．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．