【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬),進行了如下實驗:
① 圖1所示,將金屬絲同時插入燒杯中。乙中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生 (9) 。
② 反應一段時間后,把燒杯中鐵絲替換為R繼續(xù)實驗,如圖2所示。若甲中出現(xiàn)氣泡,乙中無明顯現(xiàn)象,則此時燒杯乙中的溶質(zhì)是 (10) ,可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 (11) 。
③ 根據(jù)整個實驗觀察得到的現(xiàn)象,可以推測甲燒杯中X溶液可能是 (12) 。
【答案】①亮紅色物質(zhì) ②FeSO4 Fe>R>Cu>Ag ③H2SO4(硫酸)或鹽酸
【解析】
試題分析:①根據(jù)金屬的活動性Fe>Cu>Ag,故金屬鐵絲能與硫酸銅溶液反應,故乙中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生亮紅色物質(zhì)
②根據(jù)甲中出現(xiàn)氣泡,說明金屬R的活動性比Cu強,而乙中無明顯現(xiàn)象,說明乙中溶液的溶質(zhì)中所含的金屬活動性比R、Ag都要活潑,故則此時燒杯乙中的溶質(zhì)全部是FeSO4,而沒有CuSO4;同時可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe>R>Cu>Ag
③根據(jù)金屬的化學性質(zhì),能與酸反應生成氫氣,故結(jié)合整個實驗觀察得到的現(xiàn)象,可以推測甲燒杯中X溶液可能是H2SO4(硫酸)或鹽酸
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在老師的幫助下,同學們制作了“葉脈書簽”。制作中需用到10%的氫氧化鈉溶液200 g,下圖是配制該溶液的實驗操作。
(1)操作①中,需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g。
(2)操作②中,玻璃棒的作用是 ;在量取蒸餾水讀數(shù)時,視線如右圖所示(其他操作正確),會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(3)制作了“葉脈書簽”后,同學們想用酸處理廢液后再排放。欲測定處理后廢液的酸堿度,需選用下列用品中的 (填序號)。
a.玻璃棒 b.白瓷板(或玻璃片) c.酚酞溶液 d.pH試紙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。
一、過氧化鈣的性質(zhì)研究
(1)取少量過氧化鈣放入試管中,加足量水,產(chǎn)生無色氣泡,將帶火星的木條伸進試
管中,觀察到帶火星的木條 ,說明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。
(2)分別取實驗(1)靜置后的上層清液少量于兩支試管中,向其中一支試管中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色,說明溶液呈 性;向另一支試管中通入二氧化碳,溶液變渾濁,說明過氧化鈣與水反應還有氫氧化鈣生成。
結(jié)論:過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
二、過氧化鈣的制備研究
實驗室用鈣鹽制備CaO2,其主要實驗裝置(圖1)和流程(圖2)如下:
(3)圖1試管中的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2,加熱時發(fā)生反應生成CaCl2、NH3 和H2O,
反應的化學方程式為 。
(4)“沉淀”時發(fā)生的反應為:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,需
要控制溫度在0℃左右,采用的操作是將反應容器放置在 中,反應溫度不能過高
的原因是:①防止氨水揮發(fā);② 。
(5)“過濾”所得的副產(chǎn)品NH4Cl可做化肥中的 肥。檢驗“水洗”已經(jīng)洗凈的方
法是:取最后一次洗滌液少量于試管中, 。
(6)加熱分解法是測定CaO2產(chǎn)品純度的常用方法之一(2CaO2 2CaO+O2↑)。
右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2純度的裝置。實驗步驟:檢查裝置的氣密性→裝填藥品0.30g→調(diào)節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→加熱至不再有氣體放出→冷卻至室溫,調(diào)節(jié)量氣管和水準管兩邊水位相平→讀數(shù)→再重復2次,取平均值,計算。(已知:該溫度和壓強下的O2密度為1.43g/L)
根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算CaO2產(chǎn)品純度(請寫出計算過程)。
若樣品質(zhì)量用wg表示,反應前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為mg,反應后在空氣中冷卻,稱量藥品和小試管總質(zhì)量為ng,則CaO2純度,此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如下圖所示,請根據(jù)要求完成問題。
① 寫出儀器名稱:Ⅰ (1) ;Ⅱ (2) ;
② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是 (3) (填裝置編號);
③ 制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是(4) 。
a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣
b.實驗室制取二氧化碳
c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣
④ 要制取0.02mol氫氣,至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應?(請根據(jù)化學方程式列式計算) (5)
⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C,為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量,取該混合物用下圖裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。
Ⅰ.實驗中,用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是 (6) ;為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是 (7) (選填A~G的裝置編號)。
Ⅱ.下列數(shù)據(jù)中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 (8)。(假設每步反應均完全且稱量準確)
a.反應前后氧氣發(fā)生裝置的質(zhì)量 b.反應前后裝置Ⅰ中固體的質(zhì)量
c.反應前后裝置Ⅱ中固體的質(zhì)量 d.反應前后裝置Ⅲ中固體的質(zhì)量
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】以下科學領域的應用與化學沒有密切聯(lián)系的是
A、制造殲20飛機的隱形涂層 B、“神舟十一號”飛船軌道的設定
C、長征火箭發(fā)射“天宮二號” D、能源的開發(fā)和利用
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題:
① 在水的凈化過程中,常利用 (11) (填物質(zhì)名稱)的吸附性除去水中異味。凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶,其中通入氯氣的作用是 (12) 。
② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)(單位:g/100g水),請回答下列問題。
Ⅰ.表示溶解度的符號是 (13) ;表中“111”數(shù)字表示的含義是 (14) 。
Ⅱ.為測定X的值,取4份60℃的水各50克,分別進行實驗,并記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
NaOH質(zhì)量/g | 50 | 60 | 70 | 80 |
H2O質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液質(zhì)量/g | 100 | 110 | 114.5 | 114.5 |
【實驗結(jié)果分析】實驗1所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 (15) ;由實驗可知X的值為 (16) 。
Ⅲ.除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,通過蒸發(fā)濃縮、 (17) ,然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。
Ⅳ.現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后,恢復到原來溫度得到的溶液(乙溶液),甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲 (18) 乙(填“>、<、=”)。
Ⅴ.在20℃時,向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH,欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說法中正確的是 (19) 。
A.溶液的質(zhì)量可能不變 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D.可以升溫到40℃以上
E.NaOH的溶解度一定變大 F.20℃時加入的水的質(zhì)量>23.4g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在下定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該反應為化合反應
B.丙可能為該反應的催化劑
C.該反應中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5
D.該反應中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的速率影響效果,某研究小組進行了如下探究:
【定性研究】
(1)如圖甲,可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。
【定量研究】
(2)如圖乙,實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果,可測量生成等體積氣體所需的_______________。
【深入研究】
(3)在FeCl3溶液中,究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率?
猜想1:水分子(H2O)影響過氧化氫的分解速率;
猜想2:___________影響過氧化氫的分解速率;
猜想3:___________影響過氧化氫的分解速率;……
請設計實驗,驗證猜想
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中,再分別加入等質(zhì)量的FeCl3和NaCl。觀察現(xiàn)象。 | 加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快,加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢。 | 證明是Fe3+影響過氧化氫的分解速率 |
(4)【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率,但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑,還需要通過實驗證明FeCl3在反應前后 ___________________ 。
請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學方程式___________________________________。
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