8．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式，根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

（1）上述示意圖中，共包含四種元素；
（2）A、B、C、E中屬于陰離子的是S2-（填離子符號）．
（3）若D表示某元素的原子，則該粒子在化學(xué)變化中容易得到（選填“得到”或“失去”）電子．
（4）若D為離子，則B、D組成的化合物的化學(xué)式為NaCl．

分析 （1）根據(jù)元素的定義分析回答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；對于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)進行解答；
（3）根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答；
（4）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)分析化合價．

解答 解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（2）在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2-．
（3）若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17-2-8=7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子．
（4）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價為-1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學(xué)式為NaCl．
答案：
（1）四；  （2）S2-；（3）得到； （4）NaCl．

點評 本題較全面地考查學(xué)生對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的掌握情況，要求學(xué)生會根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點判斷元素的種類，元素的性質(zhì)等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示：
（1）若用高錳酸鉀加熱制取氧氣，可選用A裝置，A裝置需要改進的地方是在試管口放一團棉花，收集氧氣可選擇的裝置是CE（填裝置序號）
（2 ）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是B（填裝置序號），在加試劑之前要進行的操作是檢查裝置的氣密性，其方法是把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
（3）若收集一瓶氧氣，供鐵絲在氧氣中燃燒，最好選用氣體的收集裝置中的E（填裝置序號），鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．
（4）將l0g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g．試計算：
①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；②剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將200g20%的硝酸鉀溶液與800gl0%的硝酸鉀溶液混合，混合均勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．15%B．20%C．10%D．12%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A～G是初中化學(xué)常見的7種物質(zhì)，且A與G含有相同的金屬元素，它們在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去．
請針對以下兩種情況回答問題．
（1）若A是鐵的氧化物，且其中兩種元素的質(zhì)量比為7：3，B和C是組成元素相同的兩種氣體，F(xiàn)是一種紅色金屬，反應(yīng)②是自然界中一個重要的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)②的名稱是光合作用；；G溶液中陽離子的符號Fe2+；反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）若A在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，E常用作調(diào)味品，A、C物質(zhì)類別相同，F(xiàn)是氣體，F(xiàn)與C常溫下可以反應(yīng)，反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；C的俗名是火堿；F和C反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變
B．反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變
C．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物
D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品10g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋海缓笙蝈F形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2（填化學(xué)式）；
（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室制得的純堿樣品中通常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g，溶于308.6g水中完全溶解，向該溶液中加入208g的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為39.4g．
求：（1）原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．如圖為實驗室常用的實驗裝置．回答問題：

（1）標(biāo)號儀器的名稱：①分液漏斗；②集氣瓶．
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應(yīng)選擇的收集裝置是F．
（3）用B、D組合制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若將發(fā)生裝置由B改為C，其優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）硫化氫氣體（H2S）有毒，溶于水形成酸．用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得H2S，反應(yīng)化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．某同學(xué)用上圖G、H、I組合收集H2S．
①用G收集H2S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
②各裝置的作用：H防止液體倒吸入G中、I吸收多余的H2S，預(yù)防H2S污染大氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水和空氣都是人類重要的資源．
（1）潔凈的空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）液氧和液氫是運載“玉兔”號月球車火箭的一促推進劑，其原理是利用液氧和液氫劇烈燃燒，反應(yīng)所產(chǎn)生的巨大推力使火箭上升．在該化學(xué)反應(yīng)中，液氧所起的作用是助燃．
（3）新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中水質(zhì)檢測指標(biāo)從原來的35項增加到106項．
①新標(biāo)準(zhǔn)中對水的pH的規(guī)定為6.5≤pH≤8.5．實驗室用pH試紙測得自來水的pH=8，說該自來水顯堿性
②新標(biāo)準(zhǔn)中加入了對用臭氧等消毒的規(guī)定．臭氧（O3）在消毒過程中轉(zhuǎn)化為氧氣，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣屬于化學(xué)變化（填物理或化學(xué)）．

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