8.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式,根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:

(1)上述示意圖中,共包含四種元素;
(2)A、B、C、E中屬于陰離子的是S2-(填離子符號).
(3)若D表示某元素的原子,則該粒子在化學(xué)變化中容易得到(選填“得到”或“失去”)電子.
(4)若D為離子,則B、D組成的化合物的化學(xué)式為NaCl.

分析 (1)根據(jù)元素的定義分析回答;
(2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);對于陰離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù);陽離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)進行解答;
(3)根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答;
(4)根據(jù)原子的最外層電子數(shù)分析化合價.

解答 解:(1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,上述示意圖圖1中,共有4種質(zhì)子數(shù),共包含四種元素,它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同.
(2)在E中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16<核外電子數(shù)=18,屬于陰離子,是硫離子,符號為:S2-
(3)若D表示某元素的原子,由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則m=17-2-8=7,最外層電子數(shù)大于4,該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子.
(4)由結(jié)構(gòu)示意圖可知,若D為離子,應(yīng)為氯離子,化合價為-1價,B為鈉離子,化合價為+1價,則BD組成的化合物的化學(xué)式為NaCl.
答案:
(1)四;  (2)S2-;(3)得到; (4)NaCl.

點評 本題較全面地考查學(xué)生對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的掌握情況,要求學(xué)生會根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點判斷元素的種類,元素的性質(zhì)等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實驗室制取氧氣,可供選擇的實驗裝置如圖所示:
(1)若用高錳酸鉀加熱制取氧氣,可選用A裝置,A裝置需要改進的地方是在試管口放一團棉花,收集氧氣可選擇的裝置是CE(填裝置序號)
(2 )若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是B(填裝置序號),在加試劑之前要進行的操作是檢查裝置的氣密性,其方法是把導(dǎo)管的一端浸沒在水里,雙手緊貼試管外壁,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,說明裝置不漏氣.
(3)若收集一瓶氧氣,供鐵絲在氧氣中燃燒,最好選用氣體的收集裝置中的E(填裝置序號),鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體.
(4)將l0g高錳酸鉀加熱一段時間后,稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g.試計算:
①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;②剩余高錳酸鉀的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將200g20%的硝酸鉀溶液與800gl0%的硝酸鉀溶液混合,混合均勻后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( 。
A.15%B.20%C.10%D.12%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.A~G是初中化學(xué)常見的7種物質(zhì),且A與G含有相同的金屬元素,它們在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去.
請針對以下兩種情況回答問題.
(1)若A是鐵的氧化物,且其中兩種元素的質(zhì)量比為7:3,B和C是組成元素相同的兩種氣體,F(xiàn)是一種紅色金屬,反應(yīng)②是自然界中一個重要的化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)②的名稱是光合作用;;G溶液中陽離子的符號Fe2+;反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)若A在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤,E常用作調(diào)味品,A、C物質(zhì)類別相同,F(xiàn)是氣體,F(xiàn)與C常溫下可以反應(yīng),反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng);C的俗名是火堿;F和C反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué),如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,你認(rèn)為下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變
B.反應(yīng)前后各元素的化合價都發(fā)生了改變
C.乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物
D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì),現(xiàn)取樣品10g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋海缓笙蝈F形瓶中滴加稀鹽酸,充分反應(yīng),測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g;
(2)加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2(填化學(xué)式);
(3)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.實驗室制得的純堿樣品中通常含有少量的氯化鈉,現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g,溶于308.6g水中完全溶解,向該溶液中加入208g的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),生成沉淀質(zhì)量為39.4g.
求:(1)原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量;(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

17.如圖為實驗室常用的實驗裝置.回答問題:

(1)標(biāo)號儀器的名稱:①分液漏斗;②集氣瓶.
(2)做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應(yīng)選擇的收集裝置是F.
(3)用B、D組合制取氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.若將發(fā)生裝置由B改為C,其優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(4)硫化氫氣體(H2S)有毒,溶于水形成酸.用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得H2S,反應(yīng)化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑.某同學(xué)用上圖G、H、I組合收集H2S.
①用G收集H2S,說明其密度比空氣大(填“大”或“小”).
②各裝置的作用:H防止液體倒吸入G中、I吸收多余的H2S,預(yù)防H2S污染大氣.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.水和空氣都是人類重要的資源.
(1)潔凈的空氣屬于混合物(填“混合物”或“純凈物”)
(2)液氧和液氫是運載“玉兔”號月球車火箭的一促推進劑,其原理是利用液氧和液氫劇烈燃燒,反應(yīng)所產(chǎn)生的巨大推力使火箭上升.在該化學(xué)反應(yīng)中,液氧所起的作用是助燃.
(3)新版《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中水質(zhì)檢測指標(biāo)從原來的35項增加到106項.
①新標(biāo)準(zhǔn)中對水的pH的規(guī)定為6.5≤pH≤8.5.實驗室用pH試紙測得自來水的pH=8,說該自來水顯堿性
②新標(biāo)準(zhǔn)中加入了對用臭氧等消毒的規(guī)定.臭氧(O3)在消毒過程中轉(zhuǎn)化為氧氣,臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣屬于化學(xué)變化(填物理或化學(xué)).

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