Question

17．某氫氧化鈉樣品中含有少量硫酸鈉，取樣品20g于燒杯中，向其中慢慢滴加19.6%的稀硫酸100g，并不斷攪拌，恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)消耗硫酸的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，以及生成的硫酸鈉的質(zhì)量；
（2）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為生成的硫酸鈉的質(zhì)量+原樣品中含有少量硫酸鈉，進(jìn)一步求解所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80          98           142
x     100g×19.6%    y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{100g×19.6%}=\frac{142}{y}$
x=16g，y=28.4g
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{28.4g+（20g-16g）}{20g+100g}×100%$=27%．
故答案為：（1）16g；（2）27%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于基礎(chǔ)性的題目，關(guān)鍵主要解題步驟．