Question

9．實驗室新進(jìn)一批塊狀大理石．某化學(xué)小組成員稱量25g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應(yīng)后，秤得固體剩余物的質(zhì)量為5g．樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g．
（2）計算25g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：25g-5g=20g，
故填：20g．
（2）設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
  20g                     x
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
答：25g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量是8.8g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．