Question

1．某校化學(xué)興趣小組選用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)條件”的實驗探究．
[實驗設(shè)計]將上面四種溶液兩兩混合分成6組進(jìn)行實驗．

組合序號	①	②	③	④	⑤	⑥
組合物質(zhì)	H2SO4 Ba（NO3）2	H2SO4 NaOH	H2SO4 K2CO3	Ba（NO3）2 NaOH	Ba（NO3）2 K2CO3	K2CO3 NaOH

[實驗記錄]
（1）組合①與組合⑤混合后出現(xiàn)的相同反應(yīng)現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，請寫出其中組合①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（2）實驗中組合③產(chǎn)生大量的氣泡，其發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺和CO₃^2-結(jié)合生成H₂CO₃．H₂CO₃不穩(wěn)定分解放出二氧化碳；同理，組合②H₂SO₄與NaOH混合雖“無明顯現(xiàn)象”但可借助指示劑判斷其反應(yīng)發(fā)生，通過分析，反應(yīng)過程如圖所示，其反應(yīng)的實質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）組合④和⑥混合無任何現(xiàn)象，即使借助各種指示劑也沒變化．
[實驗結(jié)論]
由以上探究實驗可總結(jié)得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 生成物中必須有沉淀、氣體或水三者之一．

Answer 1

分析 [實驗記錄]
（1）書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實．
（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水分析；
．[實驗結(jié)論]根據(jù)探究實驗可得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

解答 解：[實驗記錄]（1）組合①與組合⑤混合后都有白色沉淀產(chǎn)生；硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸，故填：出現(xiàn)白色沉淀；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生了水，故填：H⁺+OH^-=H₂O；
[實驗結(jié)論]可得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物相互交換成分，有沉淀或氣體或水生成，故填：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是 生成物中必須有沉淀、氣體或水三者之一．

點評 要理解和熟記復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，并能正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性，方能順利解題．