Question

1．圖6是一盞廢舊臺燈，化學興趣小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗．
（1）小明發(fā)現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的水和氧氣等同時接觸發(fā)生了化學反應．
（2）小紅發(fā)現鋁箔很薄，這是由于鋁有良好的延展性而制成的；鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為鋁、鐵、銅．為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并只利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗目的．此實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹；
金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性等；
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁；
鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅．

解答 解：（1）小明發(fā)現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕，原因是鐵與空氣中的水和氧氣等同時接觸發(fā)生了化學反應．
故填：水和氧氣．
（2）小紅發(fā)現鋁箔很薄，這是由于鋁有良好的 延展性而制成的；
鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：延展；4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序為 鋁、鐵、銅；
利用臺燈提供的一種金屬鐵進行實驗，可以驗證鋁、銅和鐵的活動性順序，把鐵絲分別伸入氯化鋁溶液、硫酸銅溶液中，伸入氯化鋁溶液中的鐵絲無明顯現象，說明鋁比鐵活潑，伸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面附著了一層紅色物質，說明鐵比銅活潑，鐵和硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：鋁、鐵、銅；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．