Question

14．為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．（滴定反應(yīng)為：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為3.4g；
（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和圖中通過的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)硝酸銀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硝酸質(zhì)量為y，
由圖中信息可知，反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量是2.87g，
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
     170   143.5  63
      x   2.87g   y
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$=$\frac{63}{y}$，
x=3.4g，y=1.26g，
故填：3.4．
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗10.0g稀鹽酸，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.26g}{50.0g+10.0g-2.87g}$×100%=2.2%，
答：恰好完全反應(yīng)時消耗10.0g稀鹽酸，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．