Question

11．A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：
（1）當A為原子時，X=8；
（2）C表示的粒子符號是Cl^-，該元素與B元素形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的．

Answer 1

分析 （1）當A為原子時，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，計算X的值；
（2）根據(jù)C粒子結(jié)構(gòu)示意圖，由質(zhì)子數(shù)判斷元素，由質(zhì)子與電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子帶電情況，據(jù)此寫出粒子符號；根據(jù)B、C粒子結(jié)構(gòu)推斷兩元素的性質(zhì)，判斷兩元素形成化合物的構(gòu)成形式．

解答 解：（1）當A為原子時，X=2+6=8；
（2）粒子C中質(zhì)子數(shù)為17，即原子序數(shù)為17，該元素為氯元素，粒子為帶一個單位負電子的陰離子，故C表示的粒子符號是Cl^-；粒子B的質(zhì)子數(shù)為11，即原子序數(shù)為11，該元素為鈉元素；氯元素與鈉元素化合時，鈉失一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子、氯得一個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子，兩離子相互吸收形成離子化合物氯化鈉，其化學(xué)式為NaCl；
故答案為：（1）8；（2）Cl^-，離子．

點評 根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，粒子為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子總數(shù)，粒子為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子總數(shù)，粒子為陰離子，這些關(guān)系常常是解題的關(guān)鍵所在．