Question

19．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：
（1）a點的含義是當加入NaOH溶液的質量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和；
（2）當計入NaOH溶液的質量為18g時，溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子；
（3）計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）a點的含義是：當加入NaOH溶液的質量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
故填：當加入NaOH溶液的質量為16g時，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和．
（2）當計入NaOH溶液的質量為18g時，氫氧化鈉過量，此時溶液中存在的陰離子有硫酸根離子與氫氧根離子．
故填：硫酸根離子與氫氧根離子．
（3）設10g稀硫酸中硫酸質量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80             98
16g×5%     x
$\frac{80}{16g×5%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．