Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）

實(shí)　驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）表格中m的數(shù)值是

 

．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）觀察并對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍，而第3次加入樣品質(zhì)量是第一次的三倍，而生成的氣體少，說(shuō)明此時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)．由此可知，3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余，由上述分析可知，鹽酸已完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，即m=4.4；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：（1）圖表可知5g石灰石樣品完全反應(yīng)生成1.76g CO₂，第3次加15g石灰石產(chǎn)生4.4g CO₂，可知第3次樣品有剩余，酸完全反應(yīng)，由于第4次與第3次酸的質(zhì)量一樣多，所以生成氣體一樣，m=4.4．
答案：（1）4.4g；

（2）設(shè)5g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    1.76g

100

x

=

44

1.76g

x=4g
 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4g

5g

×100%=80%；
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．