Question

11．酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．

（1）酸、堿、鹽之間常發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中不會產(chǎn)生的物質(zhì)是A．
A．單質(zhì)    B．氧化物    C．酸   D．堿     D．鹽
（2）稀鹽酸、稀硫酸中都含有的粒子是H⁺（用化學(xué)符號表示）．如圖1是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明，若要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀鹽酸，需要量取該鹽酸的體積為34.2mL（精確到0.1mL）
（3）用含有Zn（NO₃）₂AgNO₃的混合溶液進(jìn)行如圖2所示的實驗．
①向固體甲中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則固體甲中一定含有的物質(zhì)是鐵、銅、銀．
②溶液乙中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學(xué)式）
③請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，為了檢驗該氫氧化鈉變質(zhì)的程度，他稱量10.0g瓶內(nèi)固體，放入盛有100.0g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后稱量燒杯中剩余的總質(zhì)量為107.8g，請計算10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，來分析解答；
（2）根據(jù)酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式列出方程式，進(jìn)而求出需用鹽酸的體積；
（3）根據(jù)在金屬活動順序表中四種金屬的順序為：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入銅粉和鐵粉，其中鐵和銅都能和硝酸銀溶液反應(yīng)，且鐵先和硝酸銀反應(yīng)，和硝酸鋅溶液不反應(yīng)去分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答 解：（1）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；故復(fù)分解反應(yīng)中不會產(chǎn)生的物質(zhì)是單質(zhì)，故選：A；
（2）根據(jù)酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；因此鹽酸、稀硫酸等溶液都含有相同的 H⁺；
設(shè)需用鹽酸的體積為x
100g×14%=x×1.17g/cm³×35%
x=34.2mL；
（3）在金屬活動順序表中四種金屬的順序為：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入銅粉和鐵粉，其中鐵和銅都能和硝酸銀溶液反應(yīng)，且鐵先和硝酸銀反應(yīng)，和硝酸鋅溶液不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂、Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
①由于向固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體甲中有鐵（銅沒有和硝酸銀反應(yīng)），同時還有反應(yīng)后生成的銀及沒有發(fā)生反應(yīng)的銅，所以固體甲中一定含有的物質(zhì)是為：鐵、銅、銀；
②由上面①的分析可知：此時溶液中含有的溶質(zhì)為：鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的Fe（NO₃）₂，沒有參加反應(yīng)的Zn（NO₃）₂，所以溶液乙中一定含有的溶質(zhì)為：Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
③由上面①的分析可知：發(fā)生的反應(yīng)只有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；
（4）由質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+10.0g-107.8g=2.2g；
設(shè)生成2.2克的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
設(shè)生成5.3g碳酸鈉需要氫氧化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80        106
y         5.3g
$\frac{80}{x}$=$\frac{106}{5.3g}$
y=4.0g
該10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的總質(zhì)量=10.0g-5.3g+4.0g=8.7g
答：該10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的總質(zhì)量為8.7g．
故答案為：（1）A；
（2）H⁺；34.2mL；
（3）①鐵、銅、銀；
②Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
③Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂；
（4）該10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的總質(zhì)量為8.7g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力．