6．有一包白色固體，可能含有NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．由此推斷白色固體中肯定含有的是Na2CO3、BaCl2．

分析 根據(jù)題目給出的信息：取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，說明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇；因此該固體中一定有Na2CO3、BaCl2；一定沒有硫酸鈉；NaOH可能有，也可能沒有，對實驗現(xiàn)象沒有影響．

解答 解：取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na2SO4、BaCl2，或Na2CO3、BaCl2；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，說明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇；因此該固體中一定有Na2CO3、BaCl2；一定沒有硫酸鈉；NaOH可能有，也可能沒有．
故答案為：Na2CO3、BaCl2．

點評 本考點屬于物質(zhì)的推斷，是通過對實驗過程的探究和圖象的識別，并結(jié)合我們已經(jīng)學過的知識，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論，還要記憶復分解反應的條件．本考點是中考的重要內(nèi)容之一，主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

1．某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質(zhì)，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（　�。�
A．只有MgCl2，沒有NaClB．一定沒有CuCl2和Na2CO3
C．可能有MgCl2和KNO3D．一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2組成的

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．用化學用語填空：
（1）3個鋁離子3Al3+；
（2）氖氣Ne
（3）氧化亞鐵FeO；
（4）乙醇中氧元素顯-2價C2H6$\stackrel{-2}{O}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．鑒別氫氧化鈉溶液和石灰水，可通入適量二氧化碳氣體，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．也可加入碳酸鈉溶液進行鑒別，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．A～J都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（圖中省略了反應條件，部分反應物或部分生成物），圖中”→“表示箭尾的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成箭頭的物質(zhì)；”-“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，”“表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，又表示箭尾的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成箭頭的物質(zhì)；”?“表示兩端物質(zhì)間可互相轉(zhuǎn)化，A是天然氣的主要成分，I、H是兩種常見的金屬（其中金屬I的顏色為紅色）．③和⑦的反應物質(zhì)均為置換反應（形如AB+C→CB+A）．請回答下列內(nèi)容

（1）寫出I、H的物質(zhì)名稱：I是銅，H是鐵．
（2）寫出反應①的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O．
（3）寫出反應③的化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（5）寫出反應⑨的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（6）寫出反應⑩的化學方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內(nèi)容．

（1）酸、堿、鹽之間常發(fā)生復分解反應，復分解反應中不會產(chǎn)生的物質(zhì)是A．
A．單質(zhì)    B．氧化物    C．酸   D．堿     D．鹽
（2）稀鹽酸、稀硫酸中都含有的粒子是H+（用化學符號表示）．如圖1是某鹽酸試劑瓶標簽上的部分文字說明，若要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀鹽酸，需要量取該鹽酸的體積為34.2mL（精確到0.1mL）
（3）用含有Zn（NO3）2AgNO3的混合溶液進行如圖2所示的實驗．
①向固體甲中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則固體甲中一定含有的物質(zhì)是鐵、銅、銀．
②溶液乙中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學式）
③請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式．
（4）某同學發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，為了檢驗該氫氧化鈉變質(zhì)的程度，他稱量10.0g瓶內(nèi)固體，放入盛有100.0g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后稱量燒杯中剩余的總質(zhì)量為107.8g，請計算10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究．
【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：排水法．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物6%H2O26%H2O2
催化劑1g紅磚粉1gMnO2
時間152秒35秒
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【反思】H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．
【假設(shè)】H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關(guān)．
【實驗方案】常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間．
你若還能提出新的合理的假設(shè)和實驗方案，本題獎勵4分（化學試卷總分布超過60分）
【假設(shè)】H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的溫度有關(guān)．
【實驗方案】不同溫度下，兩瓶相同體積的相同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求寫出化學方程式，并完成填空．
（1）一枚帶鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵釘放在稀硫酸中，微熱，可觀察到溶液變黃色，且紅棕色固體消失，化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，長時間浸泡時，鐵釘表面會有氣泡，化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有關(guān)上述兩反應的說法正確的是AD（多選題）．
A．前者生成鐵離子（黃色），后者生成亞鐵離子（淺綠色）
B．兩反應基本反應類型均是置換反應
C．兩反應前后，鐵元素化合價均沒有改變
D．兩反應發(fā)生后，溶液中H+ 濃度均減小
（2）碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，能與食物發(fā)酵過程中生成的有機酸（HR表示）發(fā)生反應，反應方程式：NaHCO3+HR=NaR+H2O+CO2↑．
（3）餅干包裝袋內(nèi)有一小包生石灰，作干燥劑，化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰長時間露置在空氣中，最終產(chǎn)物類別是鹽（填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”）．
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制備氫氣，化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，不用鐵釘代替鋅粒的原因是反應速率慢，不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性．
（5）硫酸銨溶液中含有銨根離子，常加入氫氧化鈉溶液加熱檢驗，化學方程式是：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，產(chǎn)生的氣體常用紅色石蕊試紙檢驗．
（6）氫氧化鈉溶液露置在空氣中易變質(zhì)，化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的試劑是：AC（多選題）．
A．氫氧化鋇溶液                B．酚酞試液
C．稀鹽酸                      D．食鹽水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．水是生命的源．生活中所用的自來水屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）；自來水生產(chǎn)過程中，可用過濾方法出去水中不溶性雜質(zhì)；生活中常用煮沸的方法既可降低水的硬度，又能殺菌消毒．

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