Question

15．為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的兩步實(shí)驗(yàn)．

（1）第1步實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）第2步實(shí)驗(yàn)中，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，溶液甲可以是稀鹽酸（或FeSO₄溶液、CuSO₄溶液）（寫出一種即可）．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷．

解答 解：（1）第1步實(shí)驗(yàn)中將銅絲插入硝酸銀溶液中可觀察到：銅絲表面附著銀白色固體，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，得出的結(jié)論是：金屬活動(dòng)性順序：Cu＞Ag，所以第1步實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，可以比較出銅的活動(dòng)性大于銀，通過實(shí)驗(yàn)再比較出鐵和銅活動(dòng)性即可，通過金屬能否與酸反應(yīng)可以比較金屬的活動(dòng)性，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，溶液甲可以是稀硫酸，由于鐵能與稀鹽酸反應(yīng)銅不能與稀鹽酸，可以比較鐵的活動(dòng)性大于銅；溶液甲也可是或FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，通過反應(yīng)能否發(fā)生也可以比較出鐵與銅的活性的強(qiáng)弱．
故答為：（1）驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；（2）稀鹽酸（或FeSO₄溶液、CuSO₄溶液）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．