Question

為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量？
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變即可計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73            44
  y     x            4.4g

106

y

=

73

x

=

44

4.4g

，
解得x=7.3g
解得y=10.6g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（3）鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識(shí)等，難度不大．