Question

11．根據(jù)如圖所示實驗，回答有關問題：

（1）A實驗中反應后天平不平衡，該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律是（填“是”或“否”）；
（2）B實驗中，用導管下端管口對著熱水中的白磷通入氧氣，可觀察到的現(xiàn)象是水中白磷燃燒；
（3）C實驗中先向用石蕊溶液軟成紫色的干燥的紙花上噴水，然后放入到盛有CO₂氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是紙花變紅，其原因可用化學方程式表示為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）D實驗中，把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色，由此得出這兩種金屬的活動性順序是Cu＞Ag（用元素符號和“＞”號表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紅磷和氧氣反應生成固體五氧化二磷進行解答；
（2）根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件進行分析，若三者具備則物質(zhì)會燃燒進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)考慮；
（4）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體逸出，所以B中反應后天平不平衡，但是該反應也遵守質(zhì)量守恒定律；故填：是；
（2）如果用導氣管對著熱水中的白磷通氧氣，將會觀察到水中的白磷燃燒，因為熱水中的溫度超過了白磷的著火點，通入氧氣，又使白磷與氧氣接觸，具備了燃燒的條件，故填：水中白磷燃燒；
（3）由于二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅色．故填：紙花變紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色；該現(xiàn)象說明銅能將硝酸銀中的銀置換出來，故填：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色；Cu＞Ag．

點評 根據(jù)熟悉的實驗操作及現(xiàn)象，對實驗進行分析，從而更深入地理解實驗，并對實驗可能出現(xiàn)的問題進行原因分析．