Question

某小組用如圖裝置進行CO₂ 與空氣密度大小比較的實驗：
裝置：如圖1，玻璃管內(nèi)裝有一根鋼絲，鋼絲上等距離系有11個棉球，兩端與干燥管相連．
實驗：玻璃管上段和下段的各5個棉球用紫色石蕊溶液潤濕，0號棉球內(nèi)預(yù)先包有少量Na₂CO₃ 粉末，用注射器通過管壁小孔向0號棉球緩慢注入0.5mL的稀鹽酸．
（1）注入0號棉球內(nèi)的稀鹽酸能否用濃HCl代替？

 

，原因是

 

（2）該實驗可觀察到的現(xiàn)象是

 

，試驗中，還可觀察到上段1號棉球變色，從微觀角度看，可得到的結(jié)論是

 

；
（3）若在0號棉球內(nèi)包少量的MnO₂ 粉末．用注射器向棉球內(nèi)注入少量5% H₂O₂溶液，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，其它試劑不變，該裝置是否適合比較O₂ 與空氣密度的大�。�

 

（4）與教材實驗（如圖2、圖3）比較，該裝置的優(yōu)點是

 

．

Answer 1

考點：探究二氧化碳的性質(zhì),實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：該實驗實質(zhì)就是驗證二氧化碳密度比空氣大，會向下沉，溶于水生成碳酸 使棉球變色的知識，二氧化錳能加快過氧化氫的分解，在金屬活動性順序中，氫后的金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶于水的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，會對二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸的驗證造成干擾，所以本題答案為：不能，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫溶于水能使石蕊試液變紅；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，會向下沉，與水反應(yīng)生成碳酸，使下面的棉球變紅，由于分子在不斷的運動，二氧化碳分子會運動到上面，與水反應(yīng)生成碳酸，使上面的棉球變紅，所以本題答案為：下面的5個球顏色變紅，分子在不斷的運動；
（3）二氧化錳能加快過氧化氫的分解，過氧化氫能分解生成水和氧氣，氧氣不易溶于水，且其水溶液不能使石蕊變色，故不可以，所以本題答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，否；
（4）課本中的實驗需要收集二氧化碳，而本實驗裝置不需要收集即可驗證，裝置比課本的要簡單，所以本題答案為：裝置簡單．
故答案為：（1）不能；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫溶于水能使石蕊試液變紅；（2）下面的5個球顏色變紅；分子在不斷的運動；（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；否；（4）裝置簡單．

點評：本題考查了二氧化碳的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．