Question

【題目】某白色固體由硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈣中的三種物質(zhì)組成。為確定其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)把表格中的內(nèi)容補(bǔ)充完整。

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
①	取少量白色固體A于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生 固體有剩余	原白色固體中含有__（用化學(xué)式表示）
②	取少量無(wú)色溶液B于試管中，滴加足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	原白色固體中含有碳酸鈉，生成氣體的化學(xué)方程式為___
③	取少量無(wú)色溶液B于試管中，先滴加酚酞試液，再加入____	_	原白色固體中含有碳酸鈣

Answer 1

【答案】BaSO4 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ 過量（或足量）氯化鈣溶液（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇溶液 ）（化學(xué)式表示要正確） 產(chǎn)生白色沉淀，溶液從無(wú)色變紅色，再變無(wú)色（或溶液最終顯無(wú)色1分）

【解析】

（1）硫酸鋇是不容于酸的沉淀，碳酸鈣沉淀可與酸反應(yīng)而溶解。白色固體A中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，說明固體溶于水后有碳酸鈣存在，但是不確定來(lái)源，可能是固體中原有的，也可能是樣品中同時(shí)有碳酸鈉和氫氧化鈣，在溶于水的過程中生成的。固體有剩余，原白色固體中含有BaSO4；因?yàn)?/span>BaSO4為不溶于酸的固體，故含有BaSO4；
（2）少量無(wú)色溶液B中加入足量的鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，原白色固體中含有Na2CO3，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）少量無(wú)色溶液B中先加入酚酞試液，因?yàn)樘妓徕c一定存在，溶液顯堿性，酚酞試液變紅。同時(shí)加入酚酞試液是為了檢驗(yàn)無(wú)色溶液B中是否含有OH-，從而證明原白色固體中是否有Ca（OH）2，所以需要加入過量的CaCl2溶液除去無(wú)色溶液B中NaCO3帶來(lái)的干擾，然后，根據(jù)溶液的顏色來(lái)判斷是否有Ca（OH）2，若最終溶液為紅色，則證明有Ca（OH）2；若最終溶液為無(wú)色，則證明沒有Ca（OH）2，有CaCO3；故答案為：過量的CaCl2溶液；無(wú)。