Question

將氧化銅和木炭粉按一定質(zhì)量比混合，充分研磨混合均勻后，稱取10g置于試管中，隔絕空氣加強熱，如果收集到的氣體都是二氧化碳，冷卻后稱得試管中殘余固體為7.8g，計算：
（1）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）收集到的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）殘余固體中銅的質(zhì)量；
（4）如果試管中已經(jīng)沒有剩余的木炭，則反應前氧化銅和木炭粉的質(zhì)量比是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%進行解答；
（2）根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是生成氣體的質(zhì)解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出生成的銅的質(zhì)量，
（4）再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應的氧化銅和碳的質(zhì)量．

解答：解：
（1）氧化銅（CuO）里銅元素的質(zhì)量分數(shù)為

64

64+16

×100%=80%；故填：80%；
（2）充分反應生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-7.8g=2.2g；
參加反應的氧化銅質(zhì)量為x，需要參加反應的碳的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z則：
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
160  12      128  44
x    y       z   2.2g

160

x

=

12

y

=

128

z

=

44

2.2g

x=8g   y=0.6g   z=6.4g
所以殘余固體中銅是6.4g，沒有參加反應的固體質(zhì)量為：7.8g-6.4g=1.4g，
②試管中已經(jīng)沒有剩余的木炭，氧化銅過量：氧化銅：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化銅與木炭粉的質(zhì)量比9.4g：0.6g=47：3．
答案：
（1）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù) 80% 
（2）收集到的二氧化碳的質(zhì)量2.2g
（3）殘余固體中銅的質(zhì)量6.4g    
（4）反應前氧化銅和木炭粉的質(zhì)量比是47：3

點評：本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的突破口．