Question

“冬撈夏曬”是我國西北地區(qū)利用鹽堿湖獲取食鹽和純堿（Na₂CO₃）的常用方法，此法獲得的純堿中可能含有少量食鹽，為測(cè)定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)25g取純堿樣品，加入100g水溶解后，向其中加入氯化鈣溶液，測(cè)得溶液質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓）
求：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所用氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，向純堿樣品中加入氯化鈣溶液，分析測(cè)得溶液質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，當(dāng)加入氯化鈣的溶液的質(zhì)量大于140g，溶液的增量就是加入的液體的質(zhì)量，說明了不再產(chǎn)生沉淀，據(jù)此找出恰好反應(yīng)時(shí)生成的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算即可．

解答：解：由測(cè)得溶液質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系可知，當(dāng)加入140g氯化鈣溶液時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好反應(yīng)．生成碳酸鈣的質(zhì)量為140g-120g=20g；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X，反應(yīng)消耗CaCl₂的質(zhì)量為y  
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
111    106           100
y       x            20g

111

y

=

106

x

=

100

20g

解得：x═21.2g  y=22.2g    
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.2

25

×100%=84.8%；
所用氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.2

140

×100%=15.9%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；所用氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是通過分析圖象找出恰好反應(yīng)是生成的沉淀的質(zhì)量．