使用同質量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的下列物質反應，所得溶液溶質的質量分數(shù)最小的是（　　）
A、鎂B、氧化鎂
C、氫氧化鎂D、碳酸鎂
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算
分析：要求得“所得硫酸鎂溶液中溶質質量分數(shù)最小”，因為都是“相同質量、相同質量分數(shù)的硫酸溶液與足量的下列物質完全反應”所以可以根據(jù)硫酸計算出硫酸鎂溶液中溶質質量是相等的，只要算出溶液的質量最大的就是所求的答案．
解答：解：由于是等質量、溶質質量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質反應，可設稀硫酸中溶質的質量為98克，則：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑   MgO+H2SO4=MgSO4+H2O    Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O  MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
24  98   120         40   98    120   18    58      98    120    36     84     98   120  18
根據(jù)化學方程式不難看出四個反應中生成的硫酸鎂的質量是相等的，即所得溶液中溶質的質量相等；而所得溶液中溶劑除了原稀硫酸溶液中的溶劑之外，氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀硫酸反應分別生成18克、36克、18克水，而鎂和稀硫酸反應沒有生成新的水，因此所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2，
故選：C．
點評：本題難度較大，主要考查了溶液中溶質的質量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
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要將KCl、K2CO3、BaCl2三種無色溶液鑒別開，僅選用一種試劑，可選用（　　）
A、鹽酸B、稀硫酸
C、氫氧化鈉溶液D、石蕊試液

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下列粒子中不顯電性的是（　�。�
A、質子B、水分子
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測定生活中一些物質的pH，結果如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
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C、草木灰水能使紫色石蕊試液變紅
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下列各物質材料均屬于天然材料的是（　�。�
A、棉花、木材、大理石
B、肥皂、洗衣粉、味精
C、羊毛、玻璃、塑料
D、鋁合金、可樂、拖拉機

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A、喝大量牛奶
B、喝大量葡萄糖水
C、喝大量白開水
D、喝大量食鹽水

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列儀器中，用作少量試劑反應容器，在常溫或加熱時使用的是（　　）
A、膠頭滴管B、錐形瓶
C、試管D、蒸發(fā)皿

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科目：初中化學 來源： 題型：

同學們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液和土豆中含有的過氧化氫酶．同學們通過如下實驗進行相關研究．
實驗一：研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個大小相同的錐形瓶中．向其中兩個錐形瓶中分別加入相同質量的二氧化猛粉末和氧化鐵粉末，分別連接傳感器測體系壓強（如圖所示）．測定數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/s
壓強/KPa
試劑     		060120180240300
20mL5%的過氧化氫溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
加入二氧化錳粉末102.21105.35115.40129.69145.62163.99
加入氯化鐵粉末101.90102.73107.53114.78122.49130.39
（1）加入相同質量的二氧化猛粉末和氯化鐵粉末，該步操作的實驗目的是
 
．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結論是
 
．
方案Ⅱ：從同一部位取2個質量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時間，只有土豆片附著較多氣泡并不斷上升．由此通過實驗得出的結論是
 
．
（3）寫出實驗室用過氧化氫制氧氣的反應方程式
 
．
【實驗反思】①關于催化劑還有什么因素能影響過氧化氫分解的速率
 

②通過方案Ⅰ和方案Ⅱ說明，測量不同的物理量可判斷過氧化氫的分解速率．下列做法中能比較過氧化氫的分解速率的是
 
（填符合的選項序號）．
A．測量完全反應后產(chǎn)生氣體的總體積          B．測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C．測量相同時間內(nèi)體系壓強的變化        D．測量相同時間內(nèi)溶液質量的變化
實驗二：尋找過氧化氫分解的新催化劑
肖華同學用坩堝鉗夾取一點光亮的銅絲，放到酒精燈火焰上灼燒至表面變黑，然后迅速地插入一只裝有20mL 5%的過氧化氫溶液的試管中，觀察到試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣泡，于是得出結論氧化銅可以加快過氧化氫的分解
【討論評價】
經(jīng)過討論，小組同學認為根據(jù)肖華的實驗不能得出氧化銅可以加快過氧化氫分解的結論，你認為：根據(jù)肖華的試驗方案，使得過氧化氫分解速率加快的因素還可能有
 
，請選擇一種因素，設計實驗來驗證
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖1實驗裝置圖，回答問題．

（1）寫出圖1中標有序號的儀器名稱：①
 
，②
 
．
（2）利用A裝置制取氧氣反應的文字表達式為
 
，屬于
 
反應，其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是
 
；在進行制取氧氣的操作時，加入藥品之前必須進行的一步操作是
 
．
（3）圖2是實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是：
 


（4）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．
根據(jù)所查資料，制取氨氣應選擇的收集裝置是
 
（填序號，如果沒有合適選項請選E并在方框中畫出合適的裝置）．
（5）下表是某同學利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時測定的實驗數(shù)據(jù)．
MnO2與KClO3的質量比1：401：201：101：51：31：22：31：12：1
生成1L O2所需的時間（s）1247950547593106153240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為
 
時，反應速率最快；
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，可能原因是
 
；
③通過上述數(shù)據(jù)分析可知，在化學反應中催化劑的用量
 

（填“是”或“不是”）越多越好．

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