Question

14．用含二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．根據(jù)如圖試回答：

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置沒(méi)有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是一氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束以后還要持續(xù)通入還原性氣體，除了可以防止鐵被重新氧化外，還有什么功能？防止液體倒吸．
（4）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，通過(guò)測(cè)定丙充分反應(yīng)前后質(zhì)量差來(lái)測(cè)定其組成．如果沒(méi)有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有生成水，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，則該還原性氣體是一氧化碳；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束以后還要持續(xù)通入還原性氣體，除了可以防止鐵被重新氧化外，還能夠防止液體倒吸；
（4）通過(guò)測(cè)定丙充分反應(yīng)前后質(zhì)量差來(lái)測(cè)定其組成時(shí)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量，樣品質(zhì)量和氧元素的質(zhì)量差即為樣品中鐵元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算鐵的氧化物中兩種元素的質(zhì)量比．

解答 解：（1）甲裝置中，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有生成水，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，則該還原性氣體是一氧化碳．
故填：一氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束以后還要持續(xù)通入還原性氣體，除了可以防止鐵被重新氧化外，還能夠防止液體倒吸．
故填：防止液體倒吸．
（4）通過(guò)測(cè)定丙充分反應(yīng)前后質(zhì)量差來(lái)測(cè)定其組成時(shí)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量，樣品質(zhì)量和氧元素的質(zhì)量差即為樣品中鐵元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算鐵的氧化物中兩種元素的質(zhì)量比，與甲裝置無(wú)關(guān)，因此如果沒(méi)有甲裝置，測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值不變．
故填：不變．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．