Question

在10g銅和氧化銅的混合物中加入98g質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應．計算：（CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）
（1）原混合物中銅的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：氧化銅能與下列反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應；由參加反應的稀硫酸的質量、溶質的質量分數，根據反應的化學方程式，計算出原混合物中氧化銅的質量、生成硫酸銅的質量，進而可計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：98g質量分數為10%的稀硫酸中溶質的質量為98g×10%=9.8g．
設原混合物中氧化銅的質量為x，生成硫酸銅的質量為y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
x   9.8g    y

80

98

=

x

9.8g

    x=8g

98

160

=

9.8g

y

   y=16g
（1）原混合物中銅的質量為10g-8g=2g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為

16g

8g+98g

×100%≈15.4%．
答：（1）原混合物中銅的質量為2g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為15.4%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．