Question

在10g銅和氧化銅的混合物中加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．計算：（CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）
（1）原混合物中銅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氧化銅能與下列反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)；由參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出原混合物中氧化銅的質(zhì)量、生成硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為98g×10%=9.8g．
設(shè)原混合物中氧化銅的質(zhì)量為x，生成硫酸銅的質(zhì)量為y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
x   9.8g    y

80

98

=

x

9.8g

    x=8g

98

160

=

9.8g

y

   y=16g
（1）原混合物中銅的質(zhì)量為10g-8g=2g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16g

8g+98g

×100%≈15.4%．
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量為2g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．