Question

13．化學(xué)方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂+2H₂O中，反應(yīng)后化合價(jià)升高的元素是（　　）

• A． Mn
• B． H
• C． O
• D． Cl

Answer 1

分析 分析化學(xué)反應(yīng)4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂+2H₂O中同種元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后變化，H、O元素在化合物中總是呈+1、-2價(jià)，而Mn、Cl元素具有可變化合價(jià)，因此，主要判斷這兩種元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后的變化．

解答 解：A、利用化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)反應(yīng)前MnO₂中Mn元素化合價(jià)為a，則a+（-2）×2=0，解得a=+4；設(shè)反應(yīng)后MnCl₂中Mn元素化合價(jià)為b，則b+（-1）×2=0，解得b=+2；故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物氯化氫、生成物水中氫元素均顯+1價(jià)，故錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物二氧化錳、生成物水中氧元素化合價(jià)均呈-2價(jià)，故錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物HCl、生成物MnCl₂中Cl元素化合價(jià)均呈-1價(jià)；而在生成物Cl₂中，Cl呈0價(jià)，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，利用化合物的化學(xué)式可由已知的元素化合價(jià)計(jì)算未知的元素化合價(jià)；單質(zhì)中元素化合價(jià)規(guī)定為0．