Question

3．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）圖中標有①的儀器名稱是錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳時，證明集氣瓶已充滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著木條熄滅，則已滿，集滿二氧化碳的集氣瓶應正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳起催化作用，應選擇的發(fā)生裝置是B（填字母）．
（4）49g 稀硫酸與足量鋅反應生成 0.2g 氫氣，該稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；有關的計算要準確．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；集滿二氧化碳的集氣瓶應正放在桌面上，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著木條熄滅，則已滿；  正；
（3）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；其中二氧化錳起催化作用；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；  催化；  B；
（4）設 H₂SO₄ 的質量為 x；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
         98                2
          x              0.2g 
$\frac{98}{2}=\frac{x}{o.2g}$    x=9.8g 
$\frac{9.8g}{49g}$×100%=20% 
答：該稀硫酸溶質質量分數(shù)是 20%；
故答案為：20%；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．