Question

15．實(shí)驗(yàn)室有氧化銅和鋅的混合粉末，為提煉其中的銅，取兩份等質(zhì)量的樣品，分別按圖1 和圖2 兩個(gè)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方案一：

（1）寫出步驟 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（2）步驟 II 中加入的溶液 F 可能是硫酸銅或稀硫酸． 
方案二：

（3）步驟Ⅳ操作的名稱是過濾．
（4）步驟 III 中反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄，H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．
（5）上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了鋅的活動性比銅強(qiáng)．
（6）兩個(gè)方案你認(rèn)為哪個(gè)更簡易，并說明理由方案二，不需要加熱，操作比較簡單，安全．

Answer 1

分析 方案一：加熱條件下，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水；
氫氣是可燃性氣體，與空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時(shí)，遇明火會發(fā)生爆炸；
銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；
方案二：過濾能夠把不溶于水的固體和液體分離開來；
氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
不同的實(shí)驗(yàn)方案，優(yōu)缺點(diǎn)不同．

解答 解：方案一：
（1）步驟 I 中，加熱條件下，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，屬于置換反應(yīng)．
故填：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；置換反應(yīng)．
（2）因?yàn)殇\能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，因此步驟 II 中加入的溶液 F 可能是硫酸銅或稀硫酸． 
故填：硫酸銅或稀硫酸．
方案二：
（3）步驟Ⅳ操作的名稱是過濾，通過過濾把溶液和銅、鋅分離開來．
故填：過濾．
（4）步驟 III 中，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄，H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．
故填：Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄，H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．
（5）步驟Ⅳ中，鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，體現(xiàn)了鋅的活動性比銅強(qiáng)．
故填：強(qiáng)．
（6）兩個(gè)方案中，方案二更簡易，這是因?yàn)樵摲桨覆恍枰�加熱，操作比較簡單，同時(shí)能夠防止加熱氧化銅和氫氣時(shí)可能發(fā)生的安全事故．
故填：方案二，不需要加熱，操作比較簡單，安全．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．