Question

【題目】黃銅渣中約含鋅7%、氧化鋅31%、銅50%、氧化銅53%，其余為雜質，處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水也不參與反應）

（1）溶液A中的陽離子有_____（填離子符號）。

（2）步驟Ⅱ中溶液由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式為_____。

（3）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C質量。

Answer 1

【答案】H+、Zn2+、Cu2+ 小于

【解析】

用黃銅渣中約含鋅7%、氧化鋅31%、銅50%、氧化銅53%來制取硫酸鋅，流程是用硫酸把鋅、氧化鋅和氧化銅固體溶解，再用鋅把溶液中的硫酸銅除去。

（1）黃銅渣加入過量的稀硫酸得到溶液A，鋅、氧化鋅分別與硫酸反應生成硫酸鋅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，那么溶液A中含有硫酸銅、硫酸鋅和過量的硫酸，它們含有的陽離子有H+、Zn2+、Cu2+。

（2）步驟Ⅱ中溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為鋅與硫酸銅反應，把硫酸銅中的銅置換出來，化學反應方程式為：。

（3）溶液A加入鋅后變?yōu)槿芤?/span>C，溶液改變的量是硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\和硫酸變?yōu)榱蛩徜\。硫酸鋅的相對分子質量大于硫酸銅或硫酸的相對分子質量，所以反應后溶液質量增大，故溶液A小于溶液C質量。