Question

【題目】氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料，也是實驗室的常用藥品。小明和小芳對實驗臺上的一瓶氫氧化鈉產(chǎn)生了好奇，做了如下探究：

（1）小明查閱資料得知，氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，其變質的化學方程式是_____。

（2）小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，并對反應后廢液的溶質進行了如下探究：

（提出問題）

氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后，溶質是什么？

（查閱資料）

硫酸鈉溶液呈中性。

（猜想假設）

猜想一：Na2SO4和NaOH

猜想二：Na2SO4和H2SO4

猜想三：_____

猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH

小芳對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，它是猜想_____。

（設計實驗）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液	溶液無明顯變化	猜想_____不成立
②另取少量廢液于試管中，滴人幾滴BaCl2溶液	_____	猜想二成立

（反思與評價）

小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，為了證明猜想二成立，可以向廢液中加入少量的_____（填字母）。

A 鐵粉

B 氧化銅粉末

C 氫氧化鋇溶液

D 碳酸鈉粉末

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Na2SO4 四 一 產(chǎn)生白色沉淀， ABD

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質，是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，其變質的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

猜想假設:

猜想一：Na2SO4和NaOH；猜想二：Na2SO4和H2SO4；猜想三：Na2SO4；猜想四：Na2S04、H2SO4和NaOH。

小芳對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，它是猜想四，因為氫氧化鈉和硫酸不能共存。

設計實驗：

①取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液無明顯變化，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；

②另取少量廢液于試管中，滴人幾滴氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為鋇離子和硫酸根離子結合生成了白色沉淀硫酸鋇。

反思與評價

小芳認為實驗操作②得出的結論不成立，這是因為只要存在硫酸根離子，加入氯化鋇溶液就能夠產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇；

為了證明猜想Ⅱ成立，可以向廢液中分別加入少量的以下試劑氧化銅粉末（氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液變成藍色，和硫酸鈉不反應，），碳酸鈉溶液（碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，和硫酸鈉不反應），鐵粉（鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，和硫酸鈉不反應）。而氫氧化鋇和硫酸、硫酸鈉均能生成硫酸鋇，不可以證明。故選ABD。