Question

2．侯氏制堿法制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾．
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子、鈣離子．
（3）確定CaCl₂溶液是否過量的方法是A．
A．取上層清液，滴加CaCl₂溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若無（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106n}{m}$%（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）通過稱量C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（3）理論上【方法二】比【方案一】會產(chǎn)生較大的誤差，原因是空氣中的二氧化碳和水蒸氣能被C裝置吸收．

Answer 1

分析 【方案一】
過濾能把固體和液體分離；
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
氯離子能和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．
（1）“操作Ⅰ”的名稱是 過濾．
（2）溶液M中含有的陽離子有 鈉離子、鈣離子．
【方案二】
氫氧化鈉固體能夠吸收水蒸氣和二氧化碳．

解答 解：【方案一】
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾．
故填：過濾．
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和過量的鈣離子．
故填：鈉離子、鈣離子．
（3）確定CaCl₂溶液是否過量的方法是取上層清液，滴加CaCl₂溶液，如果無沉淀，說明溶液中不含有碳酸鈉，進一步說明氯化鈣已經(jīng)足量．
故填：A．
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，會導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈉質(zhì)量偏大，進一步導(dǎo)致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大；
判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若無白色沉淀，說明濾液中不含有氯離子，則說明已經(jīng)洗滌干凈．
故填：偏大；無．
（5）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                    100
x                        ng
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{ng}$，
x=$\frac{106}{100}$ng，
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{106ng}{100mg}$×100%=$\frac{106n}{m}$%，
故填：$\frac{106n}{m}$%．
【方案二】
（1）盛稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗．
故填：分液漏斗．
（3）理論上【方法二】比【方案一】會產(chǎn)生較大的誤差，原因是空氣中的二氧化碳和水蒸氣能被C裝置吸收，導(dǎo)致計算的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計算的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大．
故填：空氣中的二氧化碳和水蒸氣能被C裝置吸收．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．