Question

某化學(xué)活動(dòng)小組，在變質(zhì)的苛性鈉中，加入一定量的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)所得“無(wú)色溶液進(jìn)一步探究．（微容物做可溶處理）
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后的溶液中含有哪些溶質(zhì)呢？
小興：Na₂SO₄；小航：NaOH、Na₂SO₄；小彤H₂SO₄、Na₂SO₄
【表達(dá)與交流】小興同學(xué)猜想的理由是

 

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【反思與評(píng)價(jià)】請(qǐng)對(duì)小航同學(xué)的猜想作出評(píng)價(jià)：

 

小興同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，取少量”無(wú)色溶液“于試管中，加入了少量氯化鈣溶液，結(jié)果沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，請(qǐng)對(duì)小興同學(xué)的試驗(yàn)設(shè)計(jì)作出評(píng)價(jià)：

 

小彤為了證明自己的猜想，也取少量”無(wú)色溶液“于試管中，加入了少量硝酸鋇溶液，結(jié)果看到有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)對(duì)小彤同學(xué)的試驗(yàn)設(shè)計(jì)作出評(píng)價(jià)：

 

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【解釋與結(jié)論】若通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明小興同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，則無(wú)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)該是

 

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【歸納與總結(jié)】在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的物質(zhì)是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：【表達(dá)與交流】根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，所以硫酸首先要和未變質(zhì)的氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后硫酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而硫酸鈣微溶于水；硫酸鈉和硝酸鋇溶液也會(huì)生成硫酸鋇的沉淀進(jìn)行解答；
【解釋與結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)存在的可能情況進(jìn)行解答；
【歸納與總結(jié)】根據(jù)在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的物質(zhì)是生成可溶于水的物質(zhì)和剩余的可溶于水的物質(zhì)進(jìn)行解答．

解答：解：【表達(dá)與交流】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有硫酸鈉；故填：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)只有硫酸鈉；
【反思與評(píng)價(jià)】氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，所以硫酸首先要和未變質(zhì)的氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后硫酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以小航同學(xué)猜想不正確；碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而硫酸鈣微溶于水，所以加入了少量氯化鈣溶液，結(jié)果沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉；硫酸鈉和硝酸鋇溶液也會(huì)生成硫酸鋇的沉淀，所以加入了少量硝酸鋇溶液，結(jié)果看到有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明有硫酸；故填：小航同學(xué)猜想不正確．氫氧化鈉存在碳酸鈉也應(yīng)存在（或硫酸應(yīng)先跟氫氧化鈉反應(yīng)后，再與碳酸鈉反應(yīng)或即使硫酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，也會(huì)被氫氧化鈉吸收，生成碳酸鈉）；小興的實(shí)驗(yàn)證明沒(méi)有碳酸鈉；加入了少量硝酸鋇溶液，結(jié)果看到有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明有硫酸；
【解釋與結(jié)論】若通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明小興同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)溶質(zhì)為硫酸和硫酸鈉；當(dāng)硫酸的量不足，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉或碳酸鈉和硫酸鈉；故填：H₂SO₄、Na₂SO₄或NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄或Na₂CO₃、Na₂SO₄；
【歸納與總結(jié)】根據(jù)在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的物質(zhì)是生成可溶于水的物質(zhì)和剩余的可溶于水的物質(zhì)．故填：生成可溶于水的物質(zhì)和剩余的可溶于水的物質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．