Question

【題目】某化學興趣小組在探究物質(zhì)的性質(zhì)實驗活動中進行了如圖所示的實驗。

A燒杯中一定發(fā)生的化學反應方程式為______；B燒杯中濾液一定不含的離子是______，小組同學對C燒杯中溶液的成分產(chǎn)生了興趣，進行了下面探究。

（提出問題）c燒杯溶液的溶質(zhì)中含有什么離子？（不考慮酚酞）

（猜想與假設）

甲猜想：H+、SO42-和Cl-

乙猜想：H+和Cl-

丙猜想：H+、SO42-、Cl-和Ba2+

丁猜想：Ba2+和Cl-

（表達與交流）丁同學認為上述______的猜想一定不正確，丁同學認為自己的猜想是正確的。

（活動與探究）丁同學為了證明自己的猜想，用試管取少量C中溶液，做如圖實驗，根據(jù)觀察到的現(xiàn)象得出自己猜想成立的結(jié)論。請你對他的結(jié)論做出評價______。

甲同學繼續(xù)了丁同學的實驗，他繼續(xù)向試管中加入一種試劑，觀察到了明顯的實驗的現(xiàn)象。

得出結(jié)論：丁同學猜想不正確，甲同學加入的試劑可能是______，通過以上實驗探究你認為溶液中含有的離子為______。

（總結(jié)與反思）通過上述探究過程可知，在分析和探究反應后溶液中離子成分時，首先可根據(jù)______來推斷出：不參與反應的離子一定存在，然后加入適當?shù)脑噭?/span>______是否存在，才能得出正確結(jié)論。

Answer 1

【答案】Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 氫氧根離子 丙 不正確，加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀只能證明溶液中含有Ba2+，無法證明溶液中是否有H+，若溶液中含有Ba2+、H+和Cl-，加入硫酸鈉溶液也能產(chǎn)生白色沉淀 石蕊試液 H+、Cl-、Ba2+ 離子的化學性質(zhì) 根據(jù)產(chǎn)生的明顯且唯一的實驗現(xiàn)象驗證可能存在的離子

【解析】

A燒杯中一定發(fā)生的反應：氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，化學反應方程式為：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；

B燒杯中濾液加入酚酞試液不變紅色，說明濾液中一定不含的離子是氫氧根離子。

故填：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；氫氧根離子。

[表達與交流]

丁同學認為上述丙的猜想一定不正確，這是因為鋇離子和硫酸根離子不能共存。

故填：丙。

[活動與探究]

丁同學的結(jié)論不正確，加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀只能證明溶液中含有Ba2+，無法證明溶液中是否有H+，若溶液中含有Ba2+、H+和Cl-，加入硫酸鈉溶液也能產(chǎn)生白色沉淀；

丁同學猜想不正確，甲同學加入的試劑可能是石蕊試液，加入石蕊試液后溶液變紅色，說明溶液中含有氫離子，通過以上實驗探究可知，溶液中含有的離子為H+、Cl-、Ba2+。

故填：不正確，加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀只能證明溶液中含有Ba2+，無法證明溶液中是否有H+，若溶液中含有Ba2+、H+和Cl-，加入硫酸鈉溶液也能產(chǎn)生白色沉淀；石蕊試液；H+、Cl-、Ba2+。

[總結(jié)與反思]

通過上述探究過程可知，在分析和探究反應后溶液中離子成分時，首先可根據(jù)離子的化學性質(zhì)來推斷出：不參與反應的離子一定存在，然后加入適當?shù)脑噭�，根�?jù)產(chǎn)生的明顯且唯一的實驗現(xiàn)象驗證可能存在的離子是否存在，才能得出正確結(jié)論。