Question

17．某同學為了驗證氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：
【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率．

1、在試管中加入2ml 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	1、帶火星的木條沒有明顯變化
2、向第一步的試管中加入1克氧化銅，振蕩，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象	2、試管中有大量的氣泡冒出，帶火星的木條很快復燃

實驗一結論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率
【實驗二】實驗目的：探究氧化銅的化學性質(zhì)在化學反應前后是否發(fā)生改變

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2mL過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．	試管中有大量的氣泡冒出，帶火星的木條復燃

實驗二結論：氧化銅的化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質(zhì)量在化學反應前后有沒有改變
在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量．得到黑色固體質(zhì)量為1g．
實驗三結論：氧化銅的質(zhì)量在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗結論】綜上所述，說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑．
寫出氧化銅催化過氧化氫分解的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)對比實驗的探究方法回答問題．根據(jù)催化劑能改變反應速率回答實驗一；根據(jù)催化劑反應前后化學性質(zhì)不變回答實驗二．

解答 解：根據(jù)對比實驗的探究方法及催化劑的性質(zhì)回答．1、向第一步的試管中加入1克氧化銅，振蕩，用帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象，因氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，迅速產(chǎn)生氧氣，木條復燃．
2、催化劑反應前后化學性質(zhì)不變，重新加入2ml過氧化氫溶液后，試管中有大量氣泡冒出，木條復燃；得出結論：氧化銅的化學性質(zhì)在化學反應前后是否發(fā)生改變．3、氧化銅是催化劑故反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
故答案為：【實驗一】

2、向第一步的試管中加入1克氧化銅，振蕩，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象	2、氧化銅的化學性質(zhì)在化學反應前后是否發(fā)生改變

【實驗二】實驗目的：氧化銅的化學性質(zhì)在化學反應前后是否發(fā)生改變

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	試管中有大量的氣泡冒出，帶火星的木條復燃

【實驗結論】2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 研究催化劑，除了研究改變反應速率，還要研究反應前后的質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變．