Question

5．小軍見到一種“化學(xué)爆竹”（見圖），只要用手拍打錫紙袋，擲在地上，錫紙袋隨后會(huì)突然爆開并伴隨響聲．他認(rèn)為，這是錫紙袋中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣體造成的，于是想探究錫紙袋中的物質(zhì)成分．
【提出問題】錫紙袋中的物質(zhì)是什么？
【查閱資料】主要內(nèi)容如下．
①過氧化氫分解生成氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，例如鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
③含有碳酸根或碳酸氫根的鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，例如碳酸鈣與鹽反應(yīng)生成二氧化碳．
【猜想與驗(yàn)證】小軍打開一個(gè)未用過的錫紙袋，內(nèi)有一小包無色液體和一些白色固體．
（1）猜想：無色液體為酸．
驗(yàn)證：在兩支試管中分別加入2mL水和該無色液體，各滴加3滴紫色石試液，紫色石蕊試液遇該無色液體變紅．
實(shí)驗(yàn)的初步結(jié)論：無色液體為酸．
小軍取兩支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是作空白實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)比．
（2）猜想：白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽． （錫紙袋）
驗(yàn)證：請(qǐng)你運(yùn)用初中所學(xué)知識(shí)，幫助小軍同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

主要實(shí)驗(yàn)裝置	主要操作步驟	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)操作目的
	在瓶中加入少量白色固體，再加入適量水，振蕩，靜置	白色固體溶解	驗(yàn)證白色固體是否可溶
	①在分液漏斗中加入稀鹽酸塞上膠塞，打開活塞，放出適量溶液后，關(guān)閉活塞　　　　  ②將氣體通入澄清石灰水	①有大量氣泡產(chǎn)生　　　　　　　　 ②澄清石灰水變渾濁	驗(yàn)證生成氣體的成分
實(shí)驗(yàn)的初步結(jié)論：白色固體是可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉

小軍為驗(yàn)證自己的初步結(jié)論，繼續(xù)查找資料，得到下表．下表．

溫度 溶解度 鹽	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.7g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，檢驗(yàn)該白色固體的方法是：20℃時(shí)，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉
【反思】通過該探究實(shí)驗(yàn)?zāi)氵�想學(xué)習(xí)的知識(shí)是碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)上有哪些差異．

Answer 1

分析 [查閱資料]
①過氧化氫化學(xué)式為H₂O₂，不穩(wěn)定易分解生成水和氧氣；在二氧化錳催化下分解速度加快；
[猜想與驗(yàn)證]
（1）酸能使紫色石蕊變成紅色，為便于觀察顏色變化，可取石蕊滴入水中進(jìn)行對(duì)比；
（2）碳酸鹽遇酸可放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，實(shí)驗(yàn)室通常使稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)碳酸鹽；該實(shí)驗(yàn)為檢驗(yàn)白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽，因此，可采取上述方法進(jìn)行；
碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性存在很大差異，可使用這一特點(diǎn)，取一定量白色固體在一特定溫度下溶解，由于碳酸鈉的溶解度較大，因此如果所取固體完全溶解，則白色固體為碳酸鈉；
[反思]
碳酸鈉和碳酸氫鈉在組成上很相似，但組成畢竟是不同的，那么，它們除了溶解性上的差異外，在化學(xué)性質(zhì)上是否也有不同．

解答 解：[查閱資料]
①二氧化錳催化下過氧化氫分解生成水，同時(shí)放出氧氣；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
[猜想與驗(yàn)證]
（1）取相同量的水滴加此色石蕊液，石蕊仍為紫色，對(duì)比酸溶液使石蕊變紅，使現(xiàn)象更明顯；
故答案為：作空白實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)比；
（2）為檢驗(yàn)白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽，采取滴加稀鹽酸并把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁即可得到白色固體為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽的初步結(jié)論；
故答案為：①稀鹽酸；②將氣體通入澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；
為便于操作選取室溫下進(jìn)行白色固體的溶解；根據(jù)兩物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度：碳酸鈉為21.5g、碳酸氫鈉為9.6g，因此可取白色固體質(zhì)量大于9.6g而小于21.5g之間的質(zhì)量加入100g水中進(jìn)行溶解，白色固體若全部溶解則為碳酸鈉，白色固體若未能完全溶解則為碳酸氫鈉；
故答案為：20℃時(shí)，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉；
[反思]
兩種物質(zhì)都含有碳酸根，但碳酸氫鈉中還含有氫，它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同可進(jìn)一步進(jìn)行探究；
故答案為：碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)上有哪些差異．

點(diǎn)評(píng) 利用物質(zhì)溶解性的明顯差異，取一定量物質(zhì)進(jìn)行溶解，根據(jù)溶解的情況也能區(qū)別物質(zhì)．