Question

某學習小組對當?shù)氐氖�灰石進行調查，測定石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)．采用的方法如下：取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（石灰石樣品中含有的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應）．

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第一次	20	11
第二次	20	6
第三次	20	2.8
第四次	20	n

請計算：
（1）上表中n的數(shù)值為

 

；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？
（3）最終生成二氧化碳多少g？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為2.8g，石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量，即可計算出生成二氧化碳質量．

解答： 解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8，故答案為：2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為82.5%．
（3）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
16g-2.8g               x

100

44

=

16g-2.8g

x

  解得：x=5.808g
答：反應中產(chǎn)生二氧化碳的質量為5.808g．

點評：把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關鍵．