Question

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�

• A． CaCO₃$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
• B． H₂O$\stackrel{通電}{→}$O₂$\stackrel{Mg}{→}$MgO
• C． Cu$\stackrel{稀鹽酸}{→}$CuCl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）₂
• D． MgCl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{Na}{→}$Mg

Answer 1

分析 A、碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)可以生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與純堿反應(yīng)可制得氫氧化鈉，這一反應(yīng)常用于工業(yè)制于氫氧化鈉；
B、工業(yè)上通常采取液化分離空氣的方法獲得氧氣，而電解水的方便雖然可產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)需要消耗大量電解，不夠經(jīng)濟(jì)；
C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅位于氫之后，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；
D、氯化鎂與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂不能電解生成鎂；工業(yè)上獲得金屬鎂采取電解氯化鎂的方法．

解答 解：A、碳酸鈣高溫下分解生成的氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液通過復(fù)分解反應(yīng)，可以得到氫氧化鈉溶液，此方案理論上正確，操作也較為簡單可行，又可實(shí)驗(yàn)純堿制得燒堿，經(jīng)濟(jì)上合理；故正確；
B、水通電分解可生成氧氣，鎂與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鎂，因此方案在理論上正確，但通過空氣獲得氧氣要比電解水更經(jīng)濟(jì)，因此該方案在經(jīng)濟(jì)上不夠合理；故不正確；
C、根據(jù)金屬的活動(dòng)性可得知，銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此該方案中銅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)在理論上是不正確的；故不正確；
D、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鎂卻不能分解生成金屬單質(zhì)鎂，此方案理論上不正確；故不正確；
故選A．

點(diǎn)評 理論上正確要求轉(zhuǎn)化符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，操作上可行要求操作越簡便越好，經(jīng)濟(jì)上合理則要求盡可能減小生產(chǎn)成本．