Question

18．某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的性質(zhì)，做了如下探究實驗．
實驗1：在三支分別裝有硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸的試管中，各加入少量鋁條（如圖）

【實驗現(xiàn)象】①、②試管內(nèi)始終無明顯現(xiàn)象，而試管③中開始時無明顯現(xiàn)象，但片刻后出現(xiàn)大量的氣泡．
【分析反思】
試管②中始終無明顯現(xiàn)象的原因是鋁條表面有一層氧化物；
試管③中開始時無明顯現(xiàn)象的原因是Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
實驗2：將實驗1反應(yīng)后的三支試管中的剩余物全部倒入一個干凈的燒杯中，片刻后發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，并有紫紅色固體析出．
【現(xiàn)象分析】析出紫紅色固體的原因是2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（用化學(xué)方程式表示）；
【得出結(jié)論】該探究實驗說明鋁的金屬活動性比銅更強(qiáng)．
同學(xué)們想確定實驗2反應(yīng)結(jié)束后燒杯中所得固體的成分．
【提出猜想】小明的猜想是：含有鋁和銅；小莉的猜想：含有鋁和鎂．小花認(rèn)為小莉的猜想不成立，理由是鋁不能和硫酸鎂反應(yīng)．
實驗3：同學(xué)們經(jīng)檢驗燒杯中所得的固體，證明小明的猜想正確．請完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向濾出的固體中加入足量稀鹽酸	固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡	殘余固體中含有銅和鋁

Answer 1

分析 實驗1：通常情況下，鋁能夠被空氣中的氧氣氧化；
氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；
實驗2：鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；
鎂比鋁活潑，因此鋁不能和硫酸鎂反應(yīng)；
銅不能和稀鹽酸反應(yīng)．

解答 解：實驗1：試管②中始終無明顯現(xiàn)象的原因是鋁條表面有一層氧化物．
故填：鋁條表面有一層氧化物．
試管③中開始時無明顯現(xiàn)象的原因是氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填A(yù)l₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O：．
實驗2：析出紫紅色固體的原因是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故填：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
【得出結(jié)論】該探究實驗說明鋁的金屬活動性比銅更強(qiáng)．
故填：強(qiáng)．
【提出猜想】小明的猜想是：含有鋁和銅；小莉的猜想：含有鋁和鎂．小花認(rèn)為小莉的猜想不成立，理由是鋁不能和硫酸鎂反應(yīng)．
故填：鋁不能和硫酸鎂反應(yīng)．
實驗3：同學(xué)們經(jīng)檢驗燒杯中所得的固體，證明小明的猜想正確如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向濾出的固體中加入足量稀鹽酸	固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡	殘余固體中含有銅和鋁

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．