Question

【題目】人類(lèi)對(duì)材料的發(fā)現(xiàn)和使用經(jīng)歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長(zhǎng)的征程。請(qǐng)回答：

（1）我國(guó)是最早采用濕法冶銅的國(guó)家。文獻(xiàn)記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應(yīng)獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

（2）下列金屬礦物中，可以用來(lái)煉鐵的是______（填正確選項(xiàng)前的字母）；

A. 赤銅礦（Cu2O） B．赤鐵礦（Fe2O3） C．軟錳礦（MnO2）

(3)生活中人們喜歡用鋁制品的一個(gè)重要因素是它難生銹，鋁制品難生銹原因是：______________。

（4）為比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：將大小相同的銅塊和鐵塊分別放入相同濃度的稀鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度。你認(rèn)為該方案__________________（填“合理”或“不合理”），理由是_____________。

（5）我國(guó)的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先．高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)無(wú)縫焊接，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________．

Answer 1

【答案】 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 B 鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜起保護(hù)作用 合理 鐵與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，銅與稀鹽酸不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

【解析】本題主要考查了金屬的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性的探究。

（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4；

（2）下列金屬礦物中，赤鐵礦（Fe2O3）能提供鐵元素，可以用來(lái)煉鐵。故選B；

(3)生活中人們喜歡用鋁制品的一個(gè)重要因素是它難生銹，鋁制品難生銹原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜起保護(hù)作用；

（4）為比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：將大小相同的銅塊和鐵塊分別放入相同濃度的稀鹽酸中，比較反應(yīng)的劇烈程度。該方案合理，理由是鐵與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，銅與稀鹽酸不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象。

(5)鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成了鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。