Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗 序號	過氧化氫溶液 濃度/%	過氧化氫 溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳 用量/g	氧氣體積/ ml	反應所需 時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）完成上述 4 個實驗宜采用的氣體收集方法是_____。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關從實驗③和④對比可 知，化學反應速率與溫度的關系是__________________。

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：_____。

（4）影響化學反應速率的因素還有很多。已知在相同質量的石灰石粉末和塊狀石灰石 中分別加入足量 l0％的稀鹽酸，前者先反應完。你認為該反應中影響化學反應速率的因素是_______ 。

Answer 1

【答案】排水法過氧化氫溶液的濃度（或反應物濃度）溫度越高反應速率越快，溫度越低反應速率越 慢20℃時 5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳反應物的接觸面積

【解析】

(1)根據(jù)表中4次都需觀察收集125ml氧氣，所需的時間，排水法收集易于觀察；

(2)通過實驗①和②對比，只有濃度不同，濃度大的，反應快；實驗③和④對比，只有溫度不同，溫度高的反應快；

(3)實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度知，反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；

(4)在相同質量的石灰石粉末和塊狀石灰石中分別加入足量10%的稀鹽酸，前者先反應完．說明反應物的接觸面積越大，反應的速率大，所以增大反應物接觸面積，可以加快化學反應速率。