Question

20．整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其它金屬的不同之處是常溫下，Hg是液體，而其余的為固體．
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是Mg（或鎂），這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是銀．
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用銅制作各種電器中的導線，這是利用了銅的導電性．

Answer 1

分析 依據(jù)金屬的物理性質可知常溫下汞和大多數(shù)金屬的狀態(tài)不同；金屬活動性順序中，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來．

解答 解：（1）金屬汞常溫下為液體而大多數(shù)金屬為固體，故答案為：常溫下，Hg是液體，而其余的為固體．
（2）根據(jù)金屬活動性順序表知道五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應最劇烈的是鎂；五種金屬中銀最不活潑，所以能與四種金屬發(fā)生反應的金屬鹽溶液是銀的鹽溶液，故答案為：Mg（或鎂）；Ag（或銀）；
（3）銅制作導線是利用了銅的導電性，故答案為：導電
故答案為：
（1）常溫下，Hg是液體，而其余的為固體．
（2）Mg（或鎂）；Ag（或銀）；
（3）導電

點評 本題綜合考查金屬的物理性質和化學性質，特別是金屬活動性順序的具體應用．