Question

在已調平的托盤天平兩邊各放入一個等質量的燒杯，向燒杯中各放入質量相等的同一種稀硫酸，然后在左、右兩盤的燒杯中分別放入等質量的金屬X粉末、金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊．則X、Y是下列組合中的

	A	B	C	D
X	Fe	Zn	Zn	Mg
Y	Zn	Mg	Fe	Fe

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質量；金屬與酸反應放出氫氣，使天平兩端質量減小，金屬活動性越強，與酸反應生成氫氣速率越快；由于等質量的金屬完全反應放出氫氣質量不同，因此，兩端金屬完全反應后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質量金屬完全反應放出氫氣質量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：開始時天平的指針先偏向右邊，說明天平右邊質量減少地較慢，即X與酸反應比Y劇烈，金屬X活動性比Y的活動性強；金屬Mg、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左邊邊，說明到反應結束時右邊產(chǎn)生氣體較多即等質量金屬完全反應X產(chǎn)生氫氣的量小于Y；等質量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應產(chǎn)生氫氣質量從大到小的順序為：Mg＞Fe＞Zn；綜上所述只有C符合．
故選：C．

點評：本題考查了金屬與酸反應的速度和產(chǎn)生的氫氣質量關系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸的反應條件．