Question

某化學興趣小組完成了如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過測定二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來確定二氧化碳的組成；
實驗過程如下：

①稱量裝有干燥的木炭的試管D，質量為50.7g，裝有堿石灰的干燥管質量為112.4g，連接A、B、C裝置；
②向長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
③待D中反應完全，熄滅酒精燈，冷卻；
④稱量試管D及剩余固體質量為50.1g，裝置C的質量為114.5g；
已知：堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品是足量的能夠完全吸收相關物質，請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）酒精燈的作用是

 

；
（3）為減少誤差，步驟③冷卻過程中需要注意的問題是：

 

；
（4）根據實驗數(shù)據計算參加反應的氧氣質量為

 

g；從而計算出二氧化碳中碳、氧元素質量之比．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,實驗室制取氧氣的反應原理,碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 
（2）利用酒精燈可以點燃木炭，木炭燃燒生成二氧化碳；
（3）為了使生成的二氧化碳全部被C裝置吸收，冷卻過程中應該繼續(xù)通入氧氣；
（4）反應前后試管D的質量差即為反應的木炭的質量，根據木炭的質量可以計算反應的氧氣質量．

解答：解：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）酒精燈的作用是點燃木炭．
故填：點燃木炭．
（3）為減少誤差，步驟③冷卻過程中需要繼續(xù)通入氧氣．
故填：冷卻過程中繼續(xù)通入氧氣．
（4）設參加反應的氧氣質量為x，
木炭的質量為：50.7g-50.1g=0.6g，
C+O₂

點燃  .

CO₂，
12    32
0.6g  x

12

0.6g

=

32

x

，
x=1.6g，
故填：1.6．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．